Отрицательный полюс (анод) представляет собой цинковую чашку. Положительный полюс (катод) представляет собой угольный стержень в смеси двуокиси марганца (MnO 2) и угольной пыли (сажи). Электролит представляет собой водный раствор хлорида аммония (NH 4 Cl (водн.)) и хлорида цинка (ZnCl 2), который превратили в пасту добавлением крахмала.
Замкнув цепь между отрицательным и положительным полюсами (используя «батарейку»), начинаются реакции:
анодная реакция на отрицательном полюсе (стакан):
Zn Zn 2+ + 2e -
катодная реакция на положительном полюсе (стержне):
2MnO 2 + 2e - + 2NH 4 + Mn 2 O 3 + 2NH 3 + H 2 O
Сложение этих двух реакций дает:
Zn + 2MnO 2 + 2NH 4 + Zn 2+ + Mn 2 O 3 + 2NH 3 + H 2 O
Поэтому на отрицательном полюсе высвобождаются два электрона , которые проходят через потребителя (где они выполняют определенную работу) и достигают положительного полюса, где участвуют в химической реакции. Когда весь цинк на чашке «израсходован» (то есть, когда большая часть цинка высвобождает по два электрона каждый), химическая реакция больше невозможна, поэтому говорят, что «батарея разряжена».
Артикул Лекланча не перезаправляемый, т.е. после «израсходования» цинка он становится непригодным. Попытка регулярно заряжать аккумуляторы, не предназначенные для этого, приводит к взрыву или как минимум «раздуванию» аккумулятора с утечкой агрессивного электролита, который разъедает устройства, в которые вставляется аккумулятор.
Новая статья Леклана (цинково-угольная) дает напряжение 1,5 В. Некоторые типы аккумуляторов (литиевые, никель-кадмиевые и др.) могут, однако, иметь более низкое рабочее напряжение, т.е. 1,2 В. Для более высоких напряжений несколько изделий объединяются (соединяются последовательно).
Аккумуляторы имеют небольшую емкость, поэтому их используют для устройств с малым потреблением тока. Для более высокого потребления используются аккумуляторы или выпрямители, которые при подключении к городской электрической сети становятся непосредственным источником. Выпрямители часто встроены в устройство, которое они питают.